el smog se forma cuando el humo de chimeneas se mezcla con niebla. Elsmog fotoquímico se forma cuando los fotones de la luz solar chocan con moléculas de diferentes tipos de agentes contaminantes en la atmósfera. Los fotones hacen que se produzcan reacciones químicas..

REACCIONES

NO₂ + hν → NO + O·
El O· se combina con oxígeno molecular generando ozono:
O· + O₂ → O₃En ausencia de COVs este ozono oxida al monóxido de nitrógeno de la etapa anterior:
O₃ + NO → O₂ + NO₂Pero en presencia de COVs, éstos se transforman en radicales peroxi que a su vez oxidan al NO:
ROO· + NO → RO· + NO₂De esta forma el NO no está disponible para reaccionar con el ozono y éste se acumula en la atmósfera.
Muchos de los radicales RO· generados terminan formandoaldehídos. Éstos, cuando la concentración de NO es baja (conforme avanza el día), pueden reaccionar con NO₂ dando lugar a compuestos del tipo RCOOONO₂ (cuando R es un metilo se denomina peróxido de acetilnitrato, PAN, un compuesto tóxico).
La formación del HNO₃ se produce al final del día por reacción del NO₂ con radicales oxhidrilo:
NO₂ + OH· → HNO₃Durante la noche los radicales OH· pueden reaccionar con el NO dando ácido nitroso, que se disocia en presencia de luz, pero es estable durante la noche.
OH· + NO → HONO
HONO + hν → OH· + NO
Durante la noche las reacciones de smog fotoquímico se ven muy reducidas al necesitar la luz para funcionar, aunque éstas pueden continuar a través de otros compuestos.
Reducción
Las cantidades de hidrocarburos volátiles en la atmósfera son bastante grandes comparadas con las de NO_x, por lo que suelen estar en exceso. De esta forma, una reducción de éstos conduce a una disminución del smog fotoquímico menor de la esperada. Además, los hidrocarburos emitidos de forma natural pueden ser suficientes para que siga produciéndose smog (aunque en áreas urbanas no suelen ser éstos los más importantes). En cualquier caso, sigue siendo importante la reducción de los niveles de estos hidrocarburos volátiles en la atmósfera

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Durante el día el dióxido de nitrógeno se disocia en monóxido de nitrógeno y radicales oxígeno:

Para reducir la formación de smog fotoquímico es necesario disminuir la emisión de los NO_x y los COVs.https://www.youtube.com/watch?v=ZQUZoWhXr38